滲透壓儀原理

1、生物膜

　　例如人體的細胞膜或毛細血管壁，一般具有半透膜的性質，溶劑通過半透膜由低濃度溶液向高濃度溶液擴散的現象稱為滲透，阻止滲透所需施加的壓力，即為滲透壓。在涉及溶質的擴散或通過生物膜的液體轉運各種生物過程中，滲透壓都起著及其重要的作用。因此，在制備注射劑、眼用液體制劑等藥物制劑時，必須關注其滲透壓。處方中添加了滲透壓調節劑的制劑，均應控制其滲透壓摩爾濃度。

　　2、藥品制劑的要求

　　靜脈輸液、營養液、電解質或滲透利尿藥(如甘露醇注射液)等制劑，應在藥品說明書上標明其滲透壓摩爾濃度，以便臨床醫生根據實際需要對所用制劑進行適當的處置(如稀釋)。正常人體血液的滲透壓摩爾濃度范圍為285~310mOsmol/kg，0.9%氯化鈉溶液或5%葡糖糖溶液的滲透壓摩爾濃度與人體血液相當。

　　3、摩爾濃度

　　溶液的滲透壓，依賴于溶液中溶質粒子的數量，是溶液的依數性之一，通常以滲透壓摩爾濃度(Osmolality)來表示，它反映的是溶液中各種溶質對溶液滲透壓貢獻的總和。
 

　　滲透壓儀滲透壓摩爾濃度的單位，通常以每千克溶劑中溶質的毫滲透壓摩爾來表示，可按下列公式計算毫滲透壓摩爾濃度(mOsmol/kg):毫滲透壓摩爾濃度(mOsmol/kg)=〔每千克溶劑中溶解溶質的克數/分子量〕×n×1000式中，n為一個溶質分子溶解或解離時形成的粒子數。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化鈉或硫酸鎂n=2，氯化鈣n=3，枸櫞酸鈉n=4。

　　在生理范圍及稀溶液中，其滲透壓摩爾濃度與理想狀態下的計算值偏差較小;隨著溶液濃度的增加，與計算值比較，實際滲透壓摩爾濃度下降。例如0.9%氯化鈉注射液，按上式計算，毫滲透壓摩爾濃度是2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg，而實際上在此濃度時氯化鈉溶液的n稍小于2，其實際測得值是286mOsmol/kg;復雜混合物，如水解蛋白注射液的理論滲透壓摩爾濃度不容易計算，因此通常采用實際測定值表示。

　　滲透壓儀根據溶液的冰點下降值測定溶液的滲透壓摩爾濃度的方法，一般稱為折疊冰點下降法原理、

　　冰點滲透壓儀的種類很多，但是它們的基本工作原理是共同的，即都是以"過冷現象"為基礎。對于不含有任何雜質和異物的純凈水，當受到低溫冷卻從液態向固態變化的過程中，可以看到溫度雖已達到結冰點甚達到冰點以下而不發生結冰的現象。這種現象稱為"過冷現象"或"過冷狀態"。這種現象的出現是水在冷卻過程中，其內部的熱量尚沒*釋放而作為"潛熱"的形式保留水中的緣故。從外部給予瞬間劇烈的擾動，處于過冷狀態的純凈水在擾動的刺激下，可立即結冰變為固體。